Sodio Metálico 250 Grs

¿Qué es el sodio metálico?
El sodio metálico es un elemento químico perteneciente al grupo de los metales alcalinos. Es un metal blando, de color plateado brillante cuando está recién cortado, que se oxida rápidamente al contacto con el aire. Se caracteriza por su altísima reactividad, especialmente con el agua, reacción en la cual se libera hidrógeno y una gran cantidad de calor, lo que puede provocar ignición o explosiones. Por esta razón, el sodio metálico debe manipularse con extrema precaución. Su símbolo químico es Na y su número atómico es 11.

Composición química
El sodio metálico está constituido exclusivamente por átomos de sodio en estado elemental. Su fórmula química es Na, su masa molar es de 22,99 g/mol y se presenta como un sólido metálico a temperatura ambiente. Es un metal altamente reactivo que no se encuentra libre en la naturaleza, sino combinado formando sales, por lo que su forma metálica debe almacenarse aislada del aire y de la humedad.

Usos en laboratorios escolares
En el contexto educativo, el sodio metálico solo debe utilizarse de forma muy controlada y bajo la supervisión directa de un docente o profesional responsable. Se emplea principalmente en demostraciones de la reactividad de los metales alcalinos, en experiencias que ilustran reacciones químicas exotérmicas y en actividades teóricas o demostrativas relacionadas con la formación de compuestos iónicos. Debido a su peligrosidad, su uso suele limitarse a demostraciones y no a la manipulación directa por parte de estudiantes.

Medidas de seguridad para su manipulación
El sodio metálico es una sustancia altamente reactiva y peligrosa. Debe almacenarse siempre sumergido en aceite mineral o parafina, dentro de recipientes herméticos, en un lugar fresco, seco y bien ventilado. Debe mantenerse alejado del agua, la humedad ambiental, los ácidos y los agentes oxidantes. Para su manipulación es obligatorio el uso de equipo de protección personal, que incluye guantes resistentes a químicos, gafas de seguridad y bata de laboratorio. El sodio debe manipularse únicamente con pinzas o herramientas adecuadas, nunca con las manos, y preferentemente bajo campana de extracción. En caso de incendio, no debe utilizarse agua, sino arena seca o extintores especiales para metales.

Primeros auxilios
En caso de contacto con la piel, se debe retirar cuidadosamente cualquier resto visible de sodio sin utilizar agua y, una vez eliminado el material reactivo, lavar con abundante agua y jabón, solicitando atención médica. Si ocurre contacto con los ojos, se debe enjuagar inmediatamente con abundante agua durante al menos quince minutos y acudir de urgencia a un centro de salud. En caso de inhalación de humos o vapores, se debe trasladar a la persona al aire fresco y mantenerla en reposo, solicitando atención médica si presenta síntomas. Ante una ingestión accidental, no se debe inducir el vómito y se debe acudir de inmediato a un servicio de urgencias.